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【知识点】高中化学物计算机新技术应用质结构知识点一定会考的内容!

来源:八达娱乐 | 时间:2018-08-11

  高中化学地物质结构知识点是教学内容的重点,这部分的知识点都要掌握就不用担心考试了,小编今天都给你们整理好了,希望对你们有帮助!

  (1) 先看电子层数,若不同,则层数多者微粒半径大(如:BrClF)

  (2) 若电子层数相同,再看原子序数,序数小者半径大(如:Na+Mg+Al3+)

  (3) 若是同种元素化合价不同的离子或原子,核外电子多者半径大(如:FeFe2+Fe3+)

  (2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。

  (3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。

  (4)根据金属与盐溶液间的置换反应,失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

  (5)一般金属阳离子的氧化能力越强,则对应的金属单质的还原性越弱(Fe对应的是Fe2+)

  (6)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属性弱。

  (1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增强,非金属的非金属性增强。

  (2)同一主族,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)增强,还原性增强,金属的金属性增强;得电子能力(一般指非金属)减弱,氧化性减弱,非金属的非金属性减弱。

  1、电离能定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量(单位:kJ/mol)。

  2、意义:电离能越小,在气态时原子或离子越容易失去电子;反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

  3、规律:在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体最大;从左到右,总体上呈现由小到大(第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外)的变化趋势,元素原子越来越难失去电子;

  同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加,变化不太规则。

  5、意义:原子得失电子能力相对强弱的量化标准,也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。

  6、规律:同一周期,从左到右,递增;同一主族,从上到下,递减。副族变化趋势与主族相似,但同一周期中,不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。

  (1)电负性最大的元素是元素周期表的右上角氟,最小的是周期表的左下角钫。

  (1)已知短周期相邻3元素最外层电子数之和,若其能被3整除,则3种元素的位置关系只能为同周期相邻或主族相邻;弱虽不能被3整除,但能被2整除,则必有两种在同一奇数族,另一元素在相邻的偶数族;若虽不能同时被3和2整除,则必有两元素在同一偶数族,另一元素在相邻奇数族。

  (3)A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族,若A是原子序数为x,则B的原子序数可能为(x+1)或(x+11)或(x+25)。

  离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。

  金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。

  (4)同分异构体的芳香烃及其衍生物,熔沸点:邻间对位化合物

  (6)分子间氢键的形成会使物质熔沸点升高,分子内氢键的形成会使物质的熔沸点降低